Являются ли кислоты протонными заемщиками или донорами?

Кислоты - доноры протонов. Базы, с другой стороны, являются протонными заемщиками или акцепторами.

Когда кислота растворяется в воде, она дарит протоны, что приводит к образованию иона гидрония и аниона. Например, реакция между соляной кислотой и водой может быть описана следующим образом:

HCl + H2O - H3O + Cl

Здесь соляная кислота - это кислота, так как она дает протон, а вода - основание, так как она принимает протон.

На основании их способности к донорству протонов, кислоты классифицируются как монопротиновая, дипротиновая или трипротиновая кислоты. Монопробиновая кислота (например, соляная или азотная кислота) может давать по одному протону на молекулу кислоты. Дипротические кислоты (такие как серная кислота) могут донорить до двух протонов на молекулу кислоты. Аналогичным образом, трипротиновая кислота (например, фосфорная кислота) может пожертвовать до трех протонов на молекулу кислоты.