Сколько граммов 42%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 345 г известняка,содержащего 25%
примесей? Какой обьём углекислого газа при этом образуется?
Как решить?

M(CaCO₃) = 345*0.8 = 276 г чистого

Mr(CaCO₃) = 100

n(CaCO₃) = 276/100 = 2,76 моль

CaCO₃+2HNO₃ = Ca(NO₃)₂+CO₂+H₂O

n(CaCO₃) = n(CO2) = 2,76 моль

V(CO₂) = 2,76*22,4 = 61,824 л

n(HNO₃) = 2,76 * 2 = 5,52 моль

Mr(HNO₃) = 63

m(HNO₃) = 63*5,52 = 347,76 г

m(HNO₃) = 347,76/42*100 = 828 г раствора