Решите задачу Рассчитайте массу жженой извести, которая образуется при обжиге 200 кг известняка, содержащего 6% примесей.

m(CaCO₃) = 200 кг

W(примесей) = 6 %

Найти: m(CaO)

Вычислим массу чистого CaCO₃

w(чистого) = 100% - 6 % = 94 %

x = 200 кг * 94 % / 100 % = 188 кг

молярная масса CaCO₃ равна 100 г/моль

молярная масса CaO равна 56 г/моль

Вычислим массу жженой извести:

188 кг - x кг

CaCO₃ = CaO + CO₂

100 гр - 56 гр

x = 56 * 188 / 100 = 105,28 кг

ответ: 105,28 кг