7. Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

m(Cu) = (ω(Cu) * m(сплава))/100 = 5*270100 = 13 мг

m(Al) = m(сплава) − m(Cu) = 270−13.5 = 256.5 мг

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 256 / 527 = 9.5 ммоль

n(H2) = (3 * n(Al)) / 2 = (3*9,5) / 2 = 14.25 ммоль

Vтеор(H2) = n(H2) * Vm = 14.25⋅22.4 = 319.2 мл

Vпракт(H2) = ωвых(H2) * Vтеор(H2)100 = 85 * 319,2100 = 271.3 мл = 27,13 л

Ответ: объём водорода равен 27,13 л