Эквивалентная масса металла составляет 20 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 50 гр данного металла с избытком кислоты.


0
Ответы:
nэ1 = nэ2
50/20 = nэ(H2)
V(H2) = nэ * Vm * fэ
V(H2) = 2,5 * 22,4 *0,5 = 28 л
1
Отв. дан
Jooooo

Для написания вопросов и ответов необходимо зарегистрироваться на сайте
Другие вопросы в разделе - Химия

Okinamo
1. Сколько молекул гелия будет содержаться в 30 литрах ...
2021-09-22 08:16:45

1 rfhvb
На основании имеющихся данных: С (графит)+2F2(г) = СF4(г), ∆G°298 ...
2021-09-18 03:43:16

fiilipp01
Рассчитайте массу и объём водорода образующийся при взаимодействии 130 ...
2021-09-04 07:40:21

Fiofab
Что такое углеводный метаболизм? ...
2021-06-12 05:51:11