Вопрос 1
На 300 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 25 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды
Варианты ответов
2.5
5.5
4.58
0.62
Вопрос 2
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 8,5 г хлороводорода с 8,6 л аммиака (н. у.)
Варианты ответов
12.5 г
12.4 г
21,5 г
13,4 г
Вопрос 3
Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 26 г с раствором, содержащим 60 г серной кислоты (н.у.).
Варианты ответов
22,4 л
89,6 л
448 л
8.96 л
Вопрос 4
К раствору, содержащему 52 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия. Какова масса выделившегося осадка?
Варианты ответов
58,25
45,15
116,5
233
Вопрос 5
Вычислите массу образовавшеся средней соли, если для реакции нейтрализации было взято 7,4 г гидроксида кальция и 8 г ортофосфорной кислоты.
Варианты ответов
5,15
8,4
12,65
25,3
10,3

1) 5.5

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

n(H2SO4)=0,1*200 / 98 = 0,3 моль

n(Al2O3) = 40/102 = 0,2 моль

По уравнению 3 моль H2SO4: 1 моль Al2O3

По условию: 0,2 моль H2SO4 : 0,4 моль Al2O3

Следовательно Al2O3 в избытке, расчет ведем по H2SO4

n(H2SO4)=n(H2O) = 0,2 моль

m(H2O)= 0,3 * 18 = 5,5 г

2) 12.4

m(HCI) = 8,5 г

V(NH3) = 8,6 л

m(NH4Cl) - ?

M(HCl) = 36,5 г/моль

v(HCl) = 8,5 г/36,5 г/моль = 0,23 моль V

m = 22,4 л/моль

v(NH3) = 8,6 л/22,4 л/моль = 0.38 моль

HCl + NH3 = NH4Cl

NH3 - в избытке

m(NH4Cl) = v(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,23 моль * 53,5 г/моль = 12.3 г

3) 8,96

Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:

n(Zn) = 26/65 = 0,4 моль

n(H2SO4) = 60/98 = 0.6 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

26 г - х л

65 г - 22,4 л

х = (22,4 * 26) / 65 = 8,96

4) 58,25

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2 KCl

n(BaCl2) = 52 g / 137.3 g/моль (Ba) + 35.5 g/моль (Cl) * 2 = 52 / 208.3 = 0.25 моль

n(K2SO4) = 0.5 моль

Соотношение мольности BaCl2 и K2SO4 составляет 1:1, поэтому не остается избытка ни одного из веществ.

n(BaSO4) = мин(n(BaCl2), n(K2SO4)) = мин(0.25, 0.5) = 0.25 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.25 моль * (137.3 g/моль (Ba) + 32.1 g/моль (S) + 16 g/моль (O) * 4) = 0.25 * 233.4 = 58.35 г

5) 10,3

Дано:

m(Ca(OH)2) = 7,4 г

m(H3PO4) = 8 г

найти: m(Cаз(PO4)2)

7,4 : 222 = 0.03

8 : 196 = 0.04 - избыток

(7,4 * 310) / 222 = 10.3