Задание 3. Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: Na3PO4, FeCl3, ZnSO4, Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства.
Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения:
FeCl3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + Fe(CNS)3

Химия помогите плиз

3) Для определения солей Na3PO4, FeCl3 и ZnSO4, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках, можно использовать реакцию с серебряным нитратом (AgNO3). Серебряный нитрат вызывает осаждение солей серебра с характерными окрасками, которые позволяют определить исходные соли.

1) Реакция между Na3PO4 и AgNO3:

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4(s) + 3NaNO3

Ионное уравнение:

3Na+ + PO4^3- + 3Ag+ + 3NO3- → Ag3PO4(s) + 3Na+ + 3NO3-

Образование желтого осадка Ag3PO4.

2) Реакция между FeCl3 и AgNO3:

Молекулярное уравнение:

FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl(s) + Fe(NO3)3

Ионное уравнение:

Fe^3+ + 3Cl^- + 3Ag+ + 3NO3^- → 3AgCl(s) + Fe^3+ + 3NO3^

Образование белого осадка AgCl.

3) Реакция между ZnSO4 и AgNO3:

Молекулярное уравнение:

ZnSO4 + 2AgNO3 → 2Ag2SO4(s) + Zn(NO3)2

Ионное уравнение:

Zn^2+ + SO4^2- + 2Ag+ + 2NO3^- → 2Ag2SO4(s) + Zn^2+ + 2NO3^-

Образование белого осадка Ag2SO4.

2) Ni(OH)2 + 2NaOH → Na2Ni(OH)4

Ni(OH)2 + 2OH^- → Ni(OH)4^2-

При добавлении концентрированного раствора щелочи (например, NaOH) к осадку никеля(II) гидроксида (Ni(OH)2) образуется раствор комплексного соединения тетрагидроксоникелата(II) натрия (Na2[Ni(OH)4]).