Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 790 г сульфита натрия с плавиковой кислотой

Для определения объема газа, который выделяется при взаимодействии сульфита натрия (Na2SO3) с плавиковой кислотой (H2SO4), нужно знать уравнение реакции и стехиометрию этого процесса.

Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2

В данном уравнении видно, что 1 моль сульфита натрия реагирует с 1 молью плавиковой кислоты, в результате чего образуется 1 моль диоксида серы (SO2).

Сначала нужно вычислить количество молей сульфита натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO3 равна примерно 126 г/моль.

Количество молей = масса / молярная масса

= 790 г / 126 г/моль

≈ 6,27 моль.

Так как по стехиометрии реакции на 1 моль сульфита натрия приходится 1 моль диоксида серы, то количество молей выделившегося SO2 также равно 6,27 моль.

Объем газа можно вычислить с использованием идеального газового закона: V = nRT/P. В условиях нормальных (стандартных) условий (0 градусов Цельсия, 1 атмосфера), каждый моль газа занимает объем в 22,4 литра.

Таким образом, объем выделившегося газа равен:

V = n * Vm = 6,27 моль * 22,4 л/моль ≈ 140,5 литров.

Ответ: при данной реакции выделится около 140,5 литров диоксида серы