1. Расставьте степени окисления у всех элементов, составьте полуреакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.
Al+MnO2=Al2O3+Mn.
Kl+FeCl3=I2+KCl+FeCl2

1) Al + MnO2 — Al2O3 + Mn

Расставим степени окисления у всех элементов и определим, какие из них поменяли её:

Al (0) + Mn (4+) O2 (2-) — Al2 (3+) O3 (2-) + Mn (0)

Из уравнения видим, что меняют степень окисления алюминий (0 - +3) и марганец (+4 - 0)

Составим электронный баланс и укажем переход электронов:

Al (0) -3ē — Al (3+) | восстановитель/процесс окисления;

Mn (4+) +4ē — Mn (0) | окислитель/процесс восстановления.

Расставим коэффициенты крест на крест и перенесем их в уравнение:

4Al + 3MnO2 — 2Al2O3 + 3Mn

2) FeCl3 + KI = I2 + KCl + FeCl2 (степени окисления Fe-+3 Cl--1, K-+1 I--1, Fe-+2 Cl--1, I-0 , K-+1 I--1)

Fe(+3)+e=Fe(+2)

2I(-1)-2e=I2(0)

=> 2FeCl3 + 2KI = I2 + 2KCl + 2FeCl2

FeCl3(Fe+3)- окислитель

KI(I-1)- восстановитель.